氯气溶于水达到平衡后，下列叙述中正确的是（）A．通入少量SO2，溶液的漂白性增强B．加入少量Na2CO3粉末或CaCO3粉末，c（H+）减小，HClO浓度增大C．加入少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（
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问题描述：
氯气溶于水达到平衡后，下列叙述中正确的是（）
A．通入少量SO2，溶液的漂白性增强
B．加入少量Na2CO3粉末或CaCO3粉末，c（H+）减小，HClO浓度增大
C．加入少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
D．再加入少量水，
黄学文回答：
在氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO、H2OH++OH-、HClOH++ClO-．
A、通入少量SO2，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，平衡左移，HClO的浓度减小，溶液漂白性减弱，故A错误；
B、在化学平衡中：C12+H2O⇌H++C1-+HC1O，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末或CaCO3粉末，会和溶液中的盐酸反应平衡正向进行，次氯酸酸性小于碳酸，不与碳酸钠反应，c（H+）减小，HClO浓度增大，故B正确；
C、加入少量固体过氧化钠，反应后溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等，故存在c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（Cl-）+c（ClO-），加入少量固体NaOH，溶液呈酸性，则有：c（H+）＞c（OH-），所以c（Na+）＜c（Cl-）+c（ClO-），故C错误；
D、Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，加入少量水，平衡向正反应方向移动，c（H+）与c（HClO）同等程度增大，若HClO的电离程度不变，c(H
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