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【氢氧化铜的溶解PH是多少?】
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问题描述:

氢氧化铜的溶解PH是多少?

骆新国回答:
  Cu(OH)2的Ksp=2.2*10^-20   Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O   K=[Cu2+]/[H+]^2,上下乘以[OH-]^2   K=[Cu2+][OH-]^2/[H+]^2[OH-]^2=Ksp/Kw^2   =2.2*10^-20/10^-28   =2.2*10^8=[Cu2+]/[H+]^2   [H+]^2=[Cu2+]/2.2*10^8,假设铜离子浓度=0.1摩尔/升,[H+]^2=0.1/2.2*10^8=4.5*10^-10   [H+]=2.1*10^-5,PH=4.68.   氢氧化铜的溶解PH大约在4.7以下
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