阅读下列信息,完成下列各题
(1)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,H3PO2是一元弱酸,写出其电离方程式:___.
(2)某温度下纯水中C(H+)=2×10-7 mol/L,则此时溶液中的C(OH-)=___mol/L此温度下,滴入稀盐酸使C(H+)=5×10-6 mol/L,则此时溶液中的C(OH-)=___ mol/L
(3)已知t℃时,Kw=1×10-13,在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液为中性,则 ab=___.若所得混合溶液的pH=2,则 ab=___.
(4)在常温下,将pH=2的盐酸溶液甲和pH=2的醋酸溶液乙取等体积各稀释100倍.稀释后的溶液,其pH大小关系为:pH(甲)___pH(乙)( 填“>”、“<”或“=”).取等体积的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:V(甲)___ V(乙)( 填“>”、“<”或“=”).
(5)在一定温度下,将冰醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示.
①a、b、c三点对应的溶液中,C(H+)最大的是___.(填字母,后同)
②a、b、c三点对应的溶液中,CH3COOH的电离程度最大的是___.