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25℃时,用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.l000mol/L的二种酸HX、HY(忽略体积变化),实验数据如下表,下列判断不正确的是()数据编号滴入NaOH(aq)的体积/mL
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问题描述:

25℃时,用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.l000mol/L的二种酸HX、HY(忽略体积变化),实验数据如下表,下列判断不正确的是()

数据编号滴入NaOH(aq)的体积/mL溶液的pH
HXHY
031
a7x
20.00>7y

A.在相同温度下,同浓度的两种酸溶液的导电能力:HX<HY

B.由表中数据可估算出Ka(HX)≈10-5

C.HY和HX混合,c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(OH-)

D.上述②反应后的HY溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)

李光炀回答:
  A.0.1000mol•L-1的酸HX、HY的pH分别为3、1,可知HX为弱酸、HY为强酸,HY溶液中离子浓度更大,同浓度的两种酸溶液的导电能力顺序HX<HY,故A正确;   B.0.100mol/L的HX溶液的pH=3,则c(H+)≈c(X-)=10-3mol/L,c(HX)=0.1mol/L-c(X-)≈0.1mol/L,则Ka(HX)=c(H
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