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25℃时,用浓度为0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示.下列说法正确的是()A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的酸性强弱顺序
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问题描述:

25℃时,用浓度为0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示.下列说法正确的是()

A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的酸性强弱顺序:HZ<HY<HX

B.HZ、HY、HX均为弱酸

C.向HY溶液中加入10.00mLNaOH溶液,一定有c(Y-)+c(OH-)═c(H+)+c(Na+)

D.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)

傅尚新回答:
  A、氢氧化钠体积为0时,0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1,故酸性大小为HX<HY<HZ,故A错误;   B、氢氧化钠体积为0时,0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1,故酸性大小为HX<HY<HZ,HZ是强酸,故B错误;   C、用浓度为0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mol•L-1的HY,向HY溶液中加入10.00mLNaOH溶液,得到的是等浓度的NaY和HY的混合物,此时溶液中存在电荷守恒:c(Y-)+c(OH-)═c(H+)+c(Na+),故C正确;   D、将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时,酸性大小为HX<HY,得到的是NaX和NaY的混合物,酸性HX<HY,NaY水解程度小于NaX,故溶液中c(X-)<c(Y-),故D错误.   故选C.
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《25℃时,用浓度为0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示.下列说法正确的是()A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的酸性强弱顺序|初中化学问答-字典翻译问答网》
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