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已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应,化学方程式如下(已配平):Cu+2H2SO4(浓)△.CuSO
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问题描述:

已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应,化学方程式如下(已配平):

Cu+2H2SO4(浓) △ .

CuSO4+A↑+2H2O

试通过计算和推理完成下面的问题:

(1)在参加反应的硫酸中,被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为___.A物质可以与强碱反应生成盐和水.则A应该属于___(用字母代号填写).

a.酸 b.碱 c.盐 d.酸性氧化物 e.碱性氧化物

(2)一定量的铜片与含1.8mol H2SO4的浓H2SO4充分反应(浓H2SO4过量),如果该反应过程中转移了0.2mol电子,生成的A气体在标准状况下体积为___L(假设气体全部逸出).

(3)将(2)中反应后所得到的溶液稀释后与足量Ba(OH)2溶液反应,所得沉淀的质量为___g.写出此过程中发生反应的化学方程式:___.

汤金华回答:
  (1)根据电子转移守恒与原子守恒可知,A为SO2,被还原的硫酸生成SO2,未被还原的硫酸生成CuSO4,根据方程式可知二者物质的量之比为1:1;SO2能与强碱反应生成盐和水,则SO2属于酸性氧化物,   故答案为:1:1;d;   (2)根据电子转移,可知生成二氧化硫物质的量为0.2mol6-4
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