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在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反应,被还原的硫酸为0.9mol.则浓硫酸的实际体积(填写“大于”、“等于”、或“小于”)lOOmL.为什么是100mol呢
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问题描述:

在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反应,被还原的硫酸为0.9mol.

则浓硫酸的实际体积(填写“大于”、“等于”、或“小于”)lOOmL.

为什么是100mol呢

关军回答:
  大于   反应方程式是Cu+2H2SO4=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O   其中两个硫酸参与反应,只有一个被还原.因此,被还原的硫酸为0.9mol,则参与反应的硫酸为1.8mol.   铜是过量的,而只有浓硫酸能进行上述反应,当反应进行一段时间后,硫酸浓度变稀,反应就无法进行了.因此,原来的浓硫酸溶液中硫酸的量肯定大于1.8mol,所以体积大于0.1L,也就是100mL
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