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【下列不能证明一元酸HA为弱酸的是()A.NaA溶液的pH>7(室温下)B.pH试纸显示0.1mol/LHA溶液的pH为2~3(室温下)C.0.1mol/L的HCl和HA溶液,前者的导电能力明显更强D.HA溶液能与CH3COO】
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问题描述:

下列不能证明一元酸HA为弱酸的是()

A.NaA溶液的pH>7(室温下)

B.pH试纸显示0.1 mol/L HA溶液的pH为2~3(室温下)

C.0.1 mol/L的HCl和HA溶液,前者的导电能力明显更强

D.HA溶液能与CH3COONa溶液反应生成CH3COOH

顾有林回答:
  A.NaA溶液的pH>7(室温下),说明NaA为强碱弱酸盐,水解呈碱性,可证明HA为弱酸,故A不选;   B.常温下,测得0.01mol/LHA溶液的pH为2~3,说明HA没有完全电离,可证明HA为弱酸,故B不选;   C.HCl为强电解质,0.1 mol/L的HCl和HA溶液,前者的导电能力明显更强,说明HA在溶液中部分电离,为弱电解质,故C不选;   D.HA溶液能与CH3COONa溶液反应生成CH3COOH,只能证明酸性HA比醋酸强,而醋酸为弱酸,无法证明HA为弱电解质,故D选;   故选D.
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