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氢键为什么会使接近沸点的水蒸气相对分子量值大于18?为什么冰比水密度小
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问题描述:

氢键为什么会使接近沸点的水蒸气相对分子量值大于18?为什么冰比水密度小

韩宗海回答:
  氢键会使接近沸点的水蒸气相对分子量值大于18.通常认为这是个错误说法.分子量与物态无关,无论有无氢键作用,水分子还是水分子(H2O),质量不变,相对分子质量也不变.由氢键作用连在一起的水分子集团,不能认为是单个分子(不过可以在更高级的化学中视为更大的分子,称超分子).水变水蒸气(包括汽化前)是分子集团变小的过程,即便将通过氢键缔合的分子集团视为超分子,也谈不上质量增大,而是减小.   不过按照相对论的观点,气化前温度升高过程中分子的平均能量增高,的确质量会增大,但增量极其极其微小,化学中根本不考虑.   冰的密度比水小的原因在于冰中分子间全部通过氢键相连,氢键的方向性要求冰的结构中存在较大的空隙,而液态水氢键较少,分子排列较杂乱,空隙将被大部分“填满”.从而相同质量的水(即相同分子数的水),体积会比冰小,从而密度更大.   如有不明欢迎追问.
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