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200°C时,11.6g由CO2和H2O组成的混合气体与足量的NA2O2充分反后,固体质量增加3.6g,则原混合气体的平均相对分子质量为多少?
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问题描述:

200°C时,11.6g由CO2和H2O组成的混合气体与足量的NA2O2充分反后,固体质量增加3.6g,则原混合气体的平均相对分子质量为多少?

黄有度回答:
  设混合气体中二氧化碳物质的量为Xmol,水蒸气物质的量为Ymol   2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2增加量   883256   44X28X   2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑增加量   36324   18Y2Y   则有:28X+2Y=3.6   44X+18Y=11.6   得:X=0.1(mol)Y=0.4moln总=0.5mol   平均分子质量M平=总质量m总/n总=11.6/0.5=23.2   其他方法你自己算!   平均相对分子质量适用于混合物,常用于混合气体.   平均相对分子质量相当于把混合物看作一个“单一组分”,这一“单一组分”的相对分子质量就是平均相对分子质量.其计算总式为M(平均)=m总/n总.在总式下它有三种计算方法:   (1)根据混合物中各组分在混合物中所占的份额多少来衡量它们对相对分子质量的贡献来计算.所占份额以各组分在混合物中所占的物质的量分数(对气体而言,也就等于体积分数)来计算,其数学表达式为:   设某混合物组分分别为A、B、C……,它们的相对分子质量依次为MA、MB、MC……,它们在混合物中所占的物质的量分数分别为xA、xB、xC……,则此混合物的平均相对分子质量为:MA*xA+MB*xB+MC*xC……   (2)根据摩尔质量的概念来确定   平均相对摩尔质量就数值上就等于1mol物质的质量   m总和n总分别为混合物的总质量和总的物质的量   (3)根据密度计算   ①在标准状况下,22.4*密度   ②根据相对密度计算:设混合气体对某气体(相对分子质量为M)的相对密度为d,则混合气体的平均相对分子质量为:D=P1/P2=M1/M2
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