(1)在25℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表：HClOHSCNH2CO3K＝3.2×10－8K＝0.13K1＝4.3×10－7K2
1人问答
问题描述：
(1)在25℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表：
HClO | HSCN | H2CO3 |
K＝3.2×10－8 | K＝0.13 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
②向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为____________________。
③25℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学设计了以下三种实验方案。下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是______(填字母)。
a．用pH计测量0.1mol·L－1NaClO溶液的pH，若测得pH>7，可证明HClO为弱酸
b．用pH试纸测量0.01mol·L－1HClO溶液的pH，若测得pH>2，可证明HClO为弱酸
c．用仪器测量浓度均为0.1mol·L－1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸
(2)①肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离，试写出联氨在水溶液中的电离方程式：_______(写一步即可)。
②NH在溶液中能发生水解反应。在25℃时，0.1mol·L－1的氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10－5mol·L－1，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb(NH3·H2O)＝______。
傅倬回答：
答案 (1)①c(K＋)>c(SCN－)>c(OH－)>c(H＋)②Na2CO3＋HClO===NaHCO3＋NaClO ③ac(2)①N2H4＋H2ON2H＋OH－②1×10－5mol·L－1解析 (1)①SCN－水解溶...
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