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常温下,将0.1000mol•L-1NaOH溶液滴入20.0mL0.1000mol•L-1的一元酸HA溶液中,测得混合溶液的PH变化曲线如图所示,下列说法正确的是()A.两溶液反应的离子方程式是H++OH-+H2OB.图中②点所示
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问题描述:

常温下,将0.1000mol•L-1NaOH溶液滴入20.0mL0.1000mol•L-1的一元酸HA溶液中,测得混合溶液的PH变化曲线如图所示,下列说法正确的是()

A.两溶液反应的离子方程式是H++OH-+H2O

B.图中②点所示溶液中:2c(Na+)=c(HA)+c(A-)

C.图中②点所示溶液中:c(A-)>c(H+)>c(HA)>c(OH-)

D.图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V=20.00mL

蔡之华回答:
  根据点①是没有加入氢氧化钠之前的HA酸的溶液,根据酸的浓度和pH关系,可以得到HA是弱酸,②是将10mL0.1000mol•L-1NaOH溶液滴入20.0mL0.1000mol•L-1的一元酸HA溶液中,此时得到的溶液是等浓度的NaA和HA的混合物,...
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