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计算NH4F溶于水后的pH值,浓度为cmol/L(如果觉得麻烦用1mol/L)
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问题描述:

计算NH4F溶于水后的pH值,

浓度为cmol/L(如果觉得麻烦用1mol/L)

邓钰亮回答:
  C=1mol   先建立质子平衡条件   HF   得:H+   参考;NH4+F-   失;H+   NH3   [H+]=[NH3]-[HF](1)   平衡方程1:NH4+==NH3+H+电离常数Ka1=5.5*E-10   Ka1=[NH3]*[H+]/[NH4+][NH3]=Ka1*[NH4+]/[H+](2)   平衡方程2;HF==H++F-电离常数Ka2=6.6*E-4   Ka2=[H+]*[F-]/[HF][HF]=[H+]*[F-]/Ka2(3)   把(2),(3)带入(1)得   [H+]=Ka1*[NH4+]/[H+]-[H+]*[F-]/Ka2   化简Ka2*[H+]^2=Ka1*Ka2*[NH4+]-[H+]2*[F-]   [H+]=√((Ka1*Ka2*[NH4+])/(Ka2+[F-]))   如果,Ka2
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