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为减少铬渣的危害并从中提取硫酸钠,设计工艺如下:已知:①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+②Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol•L-1)时pH分别为3.6和5.(1)“微热”的作用:①___;
1人问答
问题描述:

为减少铬渣的危害并从中提取硫酸钠,设计工艺如下:

已知:①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+

②Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol•L-1)时pH分别为3.6和5.

(1)“微热”的作用:①___;②___.

(2)根据溶解度(S)~温度(T)曲线,操作B的最佳方法为___(填字母)

a.蒸发浓缩,趁热过滤 b.蒸发浓缩,降温结晶,过滤

(3)酸化后Cr2O72-可被SO32-还原成Cr3+,离子方程式为___;酸C为___,Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=___.

(4)已知Cr(OH)3在溶液中存在平衡H++CrO2-(亮绿色)+H2O⇌Cr(OH)3(s)⇌Cr3+(紫色)+3OH-,加入NaOH溶液时要控制pH为5,pH不能过高的理由是___.

(5)根据2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O设计如图装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,图中左侧电极连接电源的___极,电解制备过程的总反应方程式为___.测定阳极液中Na和Cr的含量,若Na与Cr的物质的量之比为d,则此时Na2CrO4的转化率为___.若选择用熔融K2CO3作介质的甲醇(CH3OH)燃料电池充当电源,则负极反应式为___.

高新贺回答:
  铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+,加入氢氧化钠调节pH约3.6并加热,可生成Fe(OH)3沉淀,过滤得到A为Fe(OH)3,由于Na2Cr2O7溶解度在温度较高时较大,滤液经蒸发浓缩,趁热过滤得到硫酸钠,母液中含有Na2Cr2O7,加入亚硫酸钠,发生氧化还原反应可得到Cr3+,调节溶液pH为5,可生成沉淀D,即Cr(OH)3,   (1)加热可以提高反应速率,且有利于Fe3+水解生成Fe(OH)3而除去,   故答案为:提高反应速率;促进Fe3+水解生成Fe(OH)3而除去;   (2)由于Na2Cr2O7溶解度在温度较高时较大,滤液经蒸发浓缩,趁热过滤得到硫酸钠,故答案为:a;   (3)酸化后的Cr2O72-可被SO32-还原成Cr3+,离子方程式为3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O,Na2Cr2O7具有强氧化性,酸化时,一般用稀硫酸,Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5 mol•L-1)时pH5,则c(OH-)=1.0×10-9 mol•L-1,Ksp[Cr(OH)3]=c3(OH-)×c(Cr3+)=1.0×10-32 mol4•L-4,   故答案为:3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O;H2SO4; 1.0×10-32 mol4•L-4;   (4)如果氢氧化钠过量,氢离子浓度减少平衡H++CrO2-(亮绿色)+H2O⇌Cr(OH)3(s)⇌Cr3+(紫色)+3OH-,平衡逆向移动,Cr(OH)3会溶解,   故答案为:加入NaOH使上述平衡逆移,使Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O;   (5)根据2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,应在酸性条件下进行,即右侧电极生成H+,则消耗OH-,发生氧化反应,右侧为阳极,则左侧为阴极,连接电源的负极,电解制备过程的总反应方程式为 4Na2CrO4+4H2 通电 . 
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