（6分）某温度下，将4.0mol的HI气体充入1L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时
1人问答
问题描述：
（6分）某温度下，将4.0mol的HI气体充入1L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间/s n/mol | 0 | 40 | 80 | 120 |
n(HI) | 4.0 | 2.8 | b | c |
n(H2) | 0 | a | 1.0 | 1.0 |
（2）计算在该温度时此反应的平衡常数K=；
（3）保持温度不变，120s时再通入2.0mol的H2。当再次达到平衡时，HI的平衡转化率是多少？（本小题要有适当的解题过程）
崔喜红回答：
(6分)（1）0.6（1分）；2.0（1分）；（2）K=0.25（2分）；(3)33.3%（或1/3）（2分要有计算式）
分析：
（1）根据方程式2HI(g)H2(g)＋I2(g)可知，每发生反应消耗2mol的HI，现在产生1.0mol的H2、1mol的Cl2，现在反应消耗4.0mol-2.8mol=1.2mol，则会产生0.6mol的H2、0.6mol的Cl2；若反应产生1.0mol的H2、1.0mol的Cl2；会反应消耗2mol的2mol的HI，还有剩余的HI的物质的量是2.0mol，所以a=0.6mol；b=2.0mol；（2）由于反应在80s、120s时物质的量都不发生变化，所以反应处于平衡状态，则在该温度时此反应的平衡常数；（3）保持温度不变，120s时再通入2.0mol的H2。平衡逆向移动，假如达到平衡时，c(I2)=xmol/L则c(HI)=(4-2x)mol/L，c(H2)=(2.0+x)mol/L由于温度不变，所以化学平衡常数不变，因此，解得，所以当再次达到平衡时，HI的平衡转化率是。
考点：
考查本题考查了反应过程中物质的量、化学平衡常数的计算及物质平衡转化率的计算的知识。考点
分析：
考点1：化学平衡状态及移动试题属性题型：难度：考核：年级
八字精批
八字合婚
八字起名
八字财运
2024运势
测终身运
姓名详批
结婚吉日
化学推荐
化学推荐
最新更新
精品分类
优秀化学推荐
热门化学
邮箱： 
