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【工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇,其反应方程式为:CO2+3H2⇌CH3OH+H2O.请回答下列问题:(1)已知常温常压下下列反应的能量变化如图1所示:写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热】
1人问答
问题描述:

工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇,其反应方程式为:CO2+3H2⇌CH3OH+H2O.请回答下列问题:

(1)已知常温常压下下列反应的能量变化如图1所示:

写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式___,该反应的△S___0(填“>”或“<”或“=”),在___情况下有利于该反应自发进行.(填“低温”或“高温”)

(2)如果上述反应方程式的平衡常数K值变大,则该反应___(选填编号).

A.一定向正反应方向移动 B.在平衡移动时正反应速率先增大后减小

C.一定向逆反应方向移动 D.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

(3)若反应的容器容积为2.0L,反应时间4.0min,容器内气体的密度减少了2.0g/L,在这段时间内CO2的平均反应速率为___.反应在t1时达到平衡,过程中c(CO2)随时间t变化趋势曲线如图2所示.保持其他条件不变,t1时将容器体积压缩到1L,请画出t1后c(CO2)随时间t变化趋势曲线(t2达到新的平衡).

安玉红回答:
  (1)图1中的热化学方程式为①CO(g)+H2O(l)=CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol,②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=-(510-419)kJ/mol=-91KJ/mol,依据盖斯定律②-①得:二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式:CO...
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