把2.8g铁片放入20g稀盐酸中恰好完全反应求反应后所得溶液中溶质的质量分数.（中间算的步骤不说了哈）反应后溶液的溶质为6.35,求质量分数是：6.25除以2.8g（铁的质量）+20g
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问题描述：
把2.8g铁片放入20g稀盐酸中恰好完全反应求
反应后所得溶液中溶质的质量分数.（中间算的步骤不说了哈）反应后溶液的溶质为6.35,求质量分数是：6.25除以2.8g（铁的质量）+20g（稀盐酸的质量）-0.1g（反应后得到氢气的质量）=27.97％我的问题是求溶液是用2.8g（铁的质量）+20g（稀盐酸的质量）-0.1g（反应后得到氢气的质量）不是质量守恒定律是反应的物体质量吗?那个20里面有水没参加反应啊?这样列式还对吗?
何世杰回答：
是对的.这个式子仍然是按质量守恒列出来的.
根据质量守恒,进入的物质-离开的物质=原物质的增量.
原物质为20g盐酸,进入的物质为2.8g铁,离开的物质为0.1g的氢气.按上式就是
增量为2.8-0.1,最终的总物质就是20+2.8-0.1.
水没参加反应,既不贡献“进入”,也不贡献“离开”,所以不作考虑.
何世杰回答：
那就这样给你写。20g稀盐酸为xg盐酸与20-xg的水。恰好完全反应，根据2HCl+Fe=Fecl2+H2，得到x+2.8-0.1就是FeCl2的质量。Fecl2溶解在水中，所以反应之后的溶液质量就是水的质量与FeCl2的质量之和，也就是x+2.8-0.1+20-x，得到20+2.8-0.1。这样写，你能明白不？守恒定律的应用首先你要确定你的基准量是什么。守恒中的“离开”和“进入”都是相对基准而言的。本题中，选择溶液中盐酸为基准，那么铁是进入，氢气是离开。平衡方程是，盐酸+进入的铁=剩余的Fecl2和离开的氢气。如果以盐酸溶液为基准，那么铁是进入，氢气是离开，水保留。平衡方程是，纯盐酸+进入的铁+水=剩余的Fecl2+离开的氢气+水。
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