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(2013•资阳一模)下列说法正确的是()A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4B.pH=8.3的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)C.常温下,pH=2
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问题描述:

(2013•资阳一模)下列说法正确的是()

A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4

B.pH=8.3的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

C.常温下,pH=2的盐酸溶液中,由水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol/L

D.Na2CO3溶液中加水稀释后恢复至原温度,pH和Kw均减小

税薇回答:
  A、醋酸是弱酸,稀释到原体积的10倍后,溶液的pH变化小于1,所以常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH<4,故A错误;   B、pH=8.3的NaHCO3溶液中,HCO3-的水解程度大于电离程度,所以pH=8.3的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-),故B错误;   C、盐酸溶液中,由水电离出的c(H+)=c(OH-),c(OH-)=Kwc(H
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