【已知常温下，HA的电离平衡常数Ka=6.25×10-5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.17×10-7、Ka2=4.90×10-11．在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体．下列说法不正确的是（不考虑饮】
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问题描述：
已知常温下，HA的电离平衡常数Ka=6.25×10-5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.17×10-7、Ka2=4.90×10 -11．在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体．下列说法不正确的是（不考虑饮料中其他成分）（）
A.相同物质的量浓度的NaA、HA混合溶液呈碱性
B.提高CO2兖气压力，碳酸饮料中c （A-）减小
C.当碳酸饮料的pH为5.0时，c(HA)c(A-)=0.16
D.碳酸饮料中各粒子的浓度关系为c（ H+）=c（ HCO3-）+2c（ CO32-）+c（OH-）-c（HA）
吕阳回答：
A．NaA溶液中水解平衡，A-+H2O⇌HA+OH-，平衡常数Kh=c(HA)c(OH-)c(HA)=c(HA)c(OH-)c(HA)×c(H+)c(H+)=KwKa=10-146.25×10-5=1.6×10-10<Ka=6.25×10-5，电离程度大，如显酸性，故A错误；B．提高CO2充气压力，溶...
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