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已知25℃时,H2CO3的K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11,NH3·H2O的K=1.75×10-5。下列有关0.1mol·L-1的(NH4)2CO3、NH4HCO3溶液的说法中正确的是(双选)()
1人问答
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问题描述:

已知25℃时,H2CO3的K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11,NH3·H2O的K=1.75×10-5。下列有关0.1mol·L-1的(NH4)2CO3、NH4HCO3溶液的说法中正确的是(双选)()

A.NH4HCO3溶液呈中性

B.(NH4)2CO3溶液呈碱性

C.(NH4)2CO3溶液中,c(NH)+c(NH3·H2O)=2[cCO)+c(HCO)+c(H2CO3)]

D.等物质的量浓度的两种溶液中的NH浓度:前者一定是后者的2倍

齐微回答:
  答案 BC解析 由电离平衡常数知碳酸的一级电离常数不等于NH3·H2O的电离常数,因此NH4HCO3溶液不可能呈中性;NH3·H2O的电离常数大于H2CO3的二级电离常数,即NH的水解程度小于CO的水解程度,故(NH4)2CO3溶液呈碱性;两种盐溶液中只有在NH水解程度相同时,才可能存在D项中的关系式。
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