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常温下,向0.25mol•L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液,下列有关
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问题描述:

常温下,向0.25mol•L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液,下列有关说法中不正确的是()

A.硫酸溶液的体积为20 mL

B.b时刻溶液中硫酸根离子浓度约为0.125mol•L-1

C.d时刻溶液的pH为13

D.溶液的导电能力:c<d<b<a

傅振宪回答:
  A.硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O,随着氢氧化钡溶液的加入,溶液中氢离子的浓度逐渐降低,溶液的PH值逐渐增大,当达到c点时,硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水,由于硫酸物质的量...
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《常温下,向0.25mol•L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液,下列有关|初中化学问答-字典翻译问答网》
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