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用化学反应原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有着重要的意义.(1)已知:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H12NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H2NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)△H3则△H3=___(用△
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问题描述:

用化学反应原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有着重要的意义.

(1)已知:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H1

2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H2

NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)△H3

则△H3=___ (用△H1、△H2 表示),如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为K1、K2、K3,则K3=___(用K1、K2 表示).

(2)如图1所示,A是恒容的密闭容器,B是一个体积可变的充气气囊.保持恒温,关闭K2,分别将2mol NO 和1mol O2 通过K1、K3 分别充入A、B 中,发生的反应为2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)[[不考虑2NO2(g)⇌N2O4(g)],起始时A、B 的体积相同均为a L.

①下列说法和示意图2正确,且既能说明A容器中反应达到平衡状态,又能说明B容器中反应达到平衡状态的是___.

a.A、B 容器中气体的颜色均不再发生变化

b.A、B 容器中NO 和O2物质的量浓度比均为2:1

②T℃时,A 容器中反应达到平衡时的平衡常数Kp=8×10-2(kPa)-1.若A 容器中反应达到平 衡时p(NO2)=200kPa,则平衡时NO的转化率为___. (Kp 是用平衡分压代替平衡浓=×度计算所得平衡常数,分压 总压 物质的量分数)

(3)将0.2mol SO2 和0.15mol O2通入2L 的密闭容器中,测得SO2的物质的量随时间变化如图3实线所示.

编号abcde
n(SO2)/mol0.160.120.090.070.07
t/min2581522
①ab段平均反应速率___(填“大于”“小于”或“等于”)bc 段平均反应速率:de 段平均反应速率为___.

②仅改变某一个实验条件,测得SO2 的物质的量随时间变化如图3中虚线所示,则改变的条件___是___.

胡泉回答:
  (1)①2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H1;②2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H2,由盖斯定律可知,反应SO2(g)+NO2(g)⇌NO(g)+SO3(g)△H=①-②2=△H1-△H22;所以K3=K1K2,故答案为:△H1-△H22;K1K2;(2)...
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