常温下，向20.00mL0.1000mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol•L-1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示．下列说法不正确的是（）A.在反应过程中始终，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c
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问题描述：
常温下，向20.00mL0.1000mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol•L-1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示．下列说法不正确的是（）
A.在反应过程中始终，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B.pH=4时，c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
C.pH=6时，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1000 mol•L-1
D.pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL
齐海兵回答：
A．在反应过程中，一定满足电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故A正确；
B．pH=4的溶液呈酸性，则c（H+）>c（OH-），根据电荷守恒可知：c（CH3COO-）>c（Na+），则溶液中离子浓度的大小为：c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-），故B正确；
C．pH=6时，溶液体积大于20mL，则此时的溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）<0.1000 mol•L-1，故C错误；
D．如果消耗NaOH溶液的体积20.00mL，两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液水解呈碱性，若使溶液呈中性，则消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL，故D正确；
故选C．
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