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向0.5L0.4mol/L的NaClO溶液中缓慢通入0.1molCO2根据表提供的数据,下列判断不正确的是()化学式电离常数HClOK=3×10-9H2CO3K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11A.原溶液中:c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)B.
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问题描述:

向0.5L0.4mol/L的NaClO溶液中缓慢通入0.1molCO2根据表提供的数据,下列判断不正确的是()

 化学式 电离常数 H2CO3
 HClO K=3×10-9
 K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11

A.原溶液中:c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)

B.原溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HClO)

C.反应后溶液中 c(HClO)>c(HCO3-)>c(ClO)>c(CO32-)

D.反应后溶液中 c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)+c(ClO-)+c(HClO)

刘朝军回答:
  A.原溶液中次氯酸根离子水解溶液显碱性:c(ClO-)>c(OH-)>c(H+),故A正确;B.NaClO溶液原溶液中存在质子守恒:c(OH-)=c(H+)+c(HClO),故B正确;C.H2CO3>HClO>HCO3-,二氧化碳通入发...
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