【下列有关电解质溶液中离子浓度关系的叙述中正确的是（）A.0.1mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（Fe2+）+c（NH4+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）B.等体积等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶】
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问题描述：
下列有关电解质溶液中离子浓度关系的叙述中正确的是（）
A.0.1mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（Fe2+）+c（NH4+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
B.等体积等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）=3c（Na+）
C.0.2mol•L-1的CH3COOH溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
D.PH相同的CH3COONa溶液、NaHCO3溶液、NaOH溶液：c（NaHCO3）>c（CH3COONa）>c（NaOH）
尚昱星回答：
A.0.1mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，根据电荷守恒可知：2c（Fe2+）+c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），故A错误；
B．等体积等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合，溶质碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量相等，根据物料守恒可得：3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）=2c（Na+），故B错误；
C.0.2mol•L-1的CH3COOH溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，反应后溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），根据物料守恒可得：2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），二者结合可得：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-），故C正确；
D．pH相同的CH3COONa溶液、NaHCO3溶液、NaOH溶液，NaOH为强电解质，其浓度最小；醋酸的酸性大于碳酸，则碳酸氢钠的水解程度大于醋酸钠，pH相等时，c（CH3COONa）>c（NaHCO3），所以三者浓度大小为：c（CH3COONa）>c（NaHCO3）>c（NaOH），故D错误；
故选C．
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