【下列说法正确的是（）A.Na2CO3是强电解质，BaCO3是弱电解质B.c（H+）=1×10-7mol•L-1的溶液一定呈中性C.将硫酸铝和氯化铝溶液分别加热蒸干后灼烧，得到的固体都是氧化铝D.将0.1mol•L】
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问题描述：
下列说法正确的是（）
A.Na2CO3是强电解质，BaCO3是弱电解质
B.c（H+）=1×10-7mol•L-1的溶液一定呈中性
C.将硫酸铝和氯化铝溶液分别加热蒸干后灼烧，得到的固体都是氧化铝
D.将0.1 mol•L-1醋酸溶液加水稀释时，电离能力增强，但c（H+）变小
刘金铎回答：
A、NaHCO3和BaCO3均属于盐，是强电解质，故A错误；
B、（H+）=10-7mol•L-1的溶液，溶液的pH=7，若温度为100℃，纯水中氢离子浓度大于1×10-7mol•L-1，此时的溶液呈碱性，故B错误；
C、氯化铝为强酸弱碱盐，水解出Al（OH）3和HCl：AlCl3+3H2O⇌Al（OH）3+HCl，而HCl是挥发性酸，受热挥发会导致水解平衡右移，导致AlCl3彻底水解为Al（OH）3，灼烧时Al（OH）3又会分解为Al2O3，故将氯化铝溶液蒸干并灼烧得到的固体物质是Al2O3；Al2（SO4）3是强酸弱碱盐，水解出H2SO4和Al（OH）3，而H2SO4是不挥发性酸，受热不能挥发，即Al2（SO4）3的水解不能彻底，故最终得到的即为Al2（SO4）3，故C错误；
D、将0.1mol•L-1醋酸溶液加水稀释时，促进醋酸的电离，电离能力增强，由于溶液的体积变化大于氢离子的物质的量变化，所以c（H+）变小，故D正确，
故选D．
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