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【常温下,某溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-10mol/L,则此溶液可能是()A.NaOHB.CH3COONaC.HClD.NH4Cl】
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问题描述:

常温下,某溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-10 mol/L,则此溶液可能是()

A.NaOH

B.CH3COONa

C.HCl

D.NH4Cl

宋豫川回答:
  常温下,由水电离出的c(OH-)=10-10mol/L,水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,则c(H+)•c(OH-)=10-20<10-14,说明该溶液中溶质抑制了的水的电离,HCl、氢氧化钠都抑制了水的电离,醋酸钠属于强碱弱酸盐,醋酸根离子结合水电离的氢离子,促进了水的电离,NH4Cl属于强酸弱碱盐,铵根离子结合水电离出氢氧根离子,促进水的电离,所以HCl、氢氧化钠符合;   故选AC.
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