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25℃时,在25mL0.1mol•L-1的NaOH溶液中,逐滴加入0.2mol•L-1的CH3COOH溶液,溶液的pH与醋酸溶液体积关系如图.下列分析正确的是()A.B点的横坐标a=12.5B.C点时溶液中有:c(Na+)&g
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问题描述:

25℃时,在25mL 0.1mol•L-1的NaOH 溶液中,逐滴加入0.2mol•L-1的CH3COOH 溶液,溶液的pH 与醋酸溶液体积关系如图.下列分析正确的是()

A.B点的横坐标a=12.5

B.C点时溶液中有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

C.D点时溶液中有:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D.曲线上A、B间的任意一点,溶液中都有:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

焦鹏回答:
  A、a=12.5时,氢氧化钠和醋酸的物质的量之比1:1,恰好反应生成CH3COONa,CH3COONa为强碱弱酸盐,溶液显碱性,pH>7,介于AB之间,故A错误;B、C点时,醋酸的量相对于氢氧化钠过量,溶液的组成为醋酸和醋酸钠,溶...
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