氯化铵是典型的强碱弱酸盐,由于NH4+水解,导致溶液中c(NH4+)<c(Cl-),溶液呈酸性,为了配制NH4+与Cl-的浓度比为1:1的溶液,须加一定量的酸性物质并保持氯离子浓度不变,抑制水解;或增加铵根离子浓度;或减少溶液中氯离子的浓度.
A、适量的稀硫酸,电离产生的氢离子,对水解平衡起抑制作用,故A正确;
B、适量NaCl,溶液中加入NaCl晶体后,增加溶液中氯离子的浓度,并保持铵根离子浓度不变,导致c(NH4+)<c(Cl-),变得更大,故B错误;
C、适量氨水,通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解,增加溶液中铵根离子的浓度,并保持氯离子浓度不变,故C正确;
D、适量NaOH,会发生反应:NH4++OH-=NH3•H2O,NH4+越来越少,氯离子浓度不变,导致c(NH4+)<c(Cl-),变得更大,故D错误;
故选AC.