【某温度下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液pH=10，下列判断正确的是（）A．溶液中碳酸氢根电离的氢离子浓度为10-10mol•L-1B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）C．溶液中水电离的氢氧根离子浓度】
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问题描述：
某温度下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液pH=10，下列判断正确的是（）
A．溶液中碳酸氢根电离的氢离子浓度为10-10mol•L-1
B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
C．溶液中水电离的氢氧根离子浓度为10-4mol•L-1
D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）
刘海玲回答：
A、0.1mol•L-1NaHCO3溶液pH=10，碳酸氢根离子水解大于电离，溶液呈碱性，氢离子浓度为10-9mol/L，是水电离剩余在溶液中氢离子浓度，不是碳酸氢根电离出的氢离子，故A错误；
B、0.1mol•L-1NaHCO3溶液pH=10，碳酸氢根离子水解大于电离，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），故B错误；
C、常温下，依据溶液中离子积常数计算溶液中水电离的氢氧根离子浓度为10-4mol•L-1，故C正确；
D、0.1mol•L-1NaHCO3溶液pH=10，溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），故D错误；
故选C．
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