【利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的工艺如下其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+】
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问题描述：
| 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的工艺如下 |
| 其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。 （1）实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需______________。 （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_________、___________。 （3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：___________________________。 （4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下 |
| 加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-。滤液Ⅱ中阳离子主要有_________；但溶液的pH不能超过8，其理由是________________。 （5）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是________________。 （6）写出上述流程中用SO2进行还原的化学方程式____________________。 |
李刚毅回答：
（1）250mL容量瓶、胶头滴管（2）升高反应温度、增大固体颗粒的表面积、加快搅拌速度等（3）2Cr3+ + 3H2O2 + H2O ＝ Cr2O72-+ 8H+（4）Na+、Mg2+、Ca2+；pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2－，最终影响Cr(III)回收与再利用（5）Ca2+、Mg2+（6）3SO2 + 2Na2CrO4 + 12H2O ＝ 2CrOH(H2O)5SO4↓+ Na2SO4 + 2NaOH （或3SO2 + 2CrO42- + 12H2O ＝ 2CrOH(H2O)5SO4↓+ SO42－ + 2OH－）
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