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【高中氧化还原难题FeS与一定浓度HNO3溶液反应,生成Fe2(SO4)3,Fe(NO3)3,NO2,NO和H2O,当NO2和NO的体积比为1:1时,实际参加反应的FeS和HNO3的物质的量之比是A.4:9B.2:9C.2:11D.1:7选b,为什么?还有一题在pH为3】
1人问答
问题描述:

高中氧化还原难题

FeS与一定浓度HNO3溶液反应,生成Fe2(SO4)3,Fe(NO3)3,NO2,NO和H2O,当NO2和NO的体积比为1:1时,实际参加反应的FeS和HNO3的物质的量之比是

A.4:9B.2:9C.2:11D.1:7

选b,为什么?

还有一题

在pH为3的FeCl3溶液,pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H+的浓度分别为:C1、C2、C3它们之间的关系是

A.C1C2>C3D.无法判断

选b,为什么?

1楼你配错了吧?铁就不守恒

姜晓波回答:
  1.此题最直观的方法就是配平.关键是系数的确定上有一点小技巧.我觉得应该选C吧?   4FeS+22HNO3=0.75Fe2(SO4)3+0.75Fe(NO3)3+9NO2+9NO+11H2O   所以是2:11
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