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在一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷,放出热量为QKJ(Q>0),经测定完全吸收生成的热氧化碳需要消耗5mol/L的KOH溶液100mL恰好生成正盐,则此条件下反应:C4H10(g)+2分之13O2(g)===4CO2(g)+5H2
1人问答
问题描述:

在一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷,放出热量为QKJ(Q>0),经测定完全吸收生成的热氧化碳需要消耗5mol/L的KOH溶液100mL恰好生成正盐,则此条件下反应:

C4H10(g)+2分之13O2(g)===4CO2(g)+5H2O(g)的△H为

A.-16QKJ·mol负一次方

B.+16QKJ·mol负一次方

C.-8QKJ·mol负一次方

D.+8QKJ·mol负一次方

为什么生成的CO2是0.25mol?

沈仲明回答:
  2KOH+CO2=K2CO3+H2O恰好生成正盐说明反应恰好5mol/LKOH溶液100ml中含有0.5molKOH(离子化合物)即0.5mol溶质KOH按上面的方程式1分子CO2需和2个K+离子和2个OH-反应即1molCO2和2molKOH反应所以0.5molKOH所对应...
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