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在273K和1.1kpa的条件下,将2.00g氦气,1.40g氮气和1.60g氧气混合,该混合气体的体积是13.44L但是
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在273K和1.1kpa的条件下,将2.00g氦气,1.40g氮气和1.60g氧气混合,该混合气体的体积是13.44L但是

潘锐回答:
  He的相对原子质量为4   N2的相对分子质量为28   O2的相对分子质量为32   273K和1.1kpa指的就是标准状况了,在标况下,1mol的气体体积约为22.4L   所以算气体的物质的量   2÷4+1.4÷28+1.6÷32=0.6mol   所以0.6*22.4=13.44L
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