首先给您介绍助您全面的更好的理解.碰撞理论:碰撞理论是以分子运动论为基础的,主要是用于气相双分子反应,碰撞理论认为发生化学反应的首要条件是反应午分子间必须相互碰撞,反应速率与分子间的碰撞频率有关,与单位...
活化能怎么能使低于平均值能量的分子成为高于平均值的分子呢?这里的平均能量是指什么的平均呢?
活化能怎么能使低于平均值能量的分子成为高于平均值的分子呢?这里的平均能量是指什么的平均呢?这个问题问的有点不清楚,您问的是普通的分子(未活化)的分子的平均能量吗,活化能是普通分子变为活化分子要吸收的这部分能量的称谓,低于平均值能量的普通分子吸收能量后,其本生的能量就升高,可能高于所有普通分子的平均能量。这是活化能的概念:要使普通分子(即具有平均能量的分子)成为活化分子(即能量超出活化分子最低能量E的分子)所需的最小能量称为活化能。对平均能量的解释:某一气体分子的能量不都是相等的,(比如一定量的O2分子,里面的分子可能受外部条件的影响,在动能或者其他方面的能上有一定的差异),也就是说,对大量的O2分子(一个整体)而言,他们的能量只有一个平均值,往往一个个体才不会用平均值,所以这里的平均值就是所有反应物分子的平均能量。