【实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W(Na2CO3)，称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液。方案一：沉淀法。利用化学反应把HCO3—、CO32—完全转化为沉淀，称量】
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问题描述：
实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W(Na2CO3)，称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液。
方案一：沉淀法。利用化学反应把HCO3—、CO32—完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω(Na2CO3)。
（1）量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3—、CO32—完全转化为沉淀，应选用的试剂是(填编号)。
A．CaCl2溶液B．MgSO4溶液C．NaCl溶液D．Ba(OH)2溶液
（2）过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯外，还有。
（3）将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω(Na2CO3)(填“偏大”、“偏小"或“无影响")。
方案二：量气法。量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20℃、1.01×105Pa)的体积，由此计算混合物中W(Na2CO3)。
（1）装置中导管a的作用是。若撤去导管a，使测得气体体积（“偏大”，“偏小”或“无影响”）
（2）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
①，②，
③眼睛视线与液面最低处相平。
（3）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。则产生CO2的体积为ml。
方案三：滴定法。量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000mol/L的盐酸滴定到终点(已知终点时反应H++CO32—=HCO3—恰好完全)。重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00mL。
（1）量取25.00mL配制好的溶液，应选择仪器来完成。
（2）判断滴定终点的依据是。
（3）此法测得ω(Na2CO3)=％。
包刚回答：
方案一：（1）D；（2）玻璃棒、漏斗；（3）偏小；方案二：（1）平衡气压，使液体顺利滴下；偏大(2分)（2）①待冷却至室温才开始读数；②读数前左右液面相平（3）V1-V2(2分)；方案三：（1）碱式滴定...
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