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硝酸的计算将0.30molCu2S与足量稀硝酸混合,在加热条件下反应,生成的产物有Cu(NO3)2、H2SO4、NO、和H2O,则被还原的硝酸的物质的量是多少mol
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问题描述:

硝酸的计算

将0.30molCu2S与足量稀硝酸混合,在加热条件下反应,生成的产物有Cu(NO3)2、H2SO4、NO、和H2O,则被还原的硝酸的物质的量是多少mol

刘卫东回答:
  第一种方法可以配平方程式   3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO↑+8H2O   322   0.3molx   解的x=2.2mol   被还原的HNO3的物质的量2.2*10/22=1.0mol   第二种方法是根据得失电子守恒   +1+2   CuCu失去0.3*2*1=0.6mol电子   -2+6   SS失去0.3*8=2.4mol电子   共失去3.0mol的电子   +5+2   NN被还原的硝酸的物质的量*3=30.mol   则被还原的硝酸的物质的量=1.0mol
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