电解:为何"适当减小两电极间距"能加快电解速率?优化设计化学人教版化学反应有原理P35第9点(2)的"差量法"是什么?(差量法用于计算化学平衡的)(知道什么是差量法就答吧,不一定要有优化设计)|初中化学问答-字典翻译问答网

电解:为何"适当减小两电极间距"能加快电解速率?优化设计化学人教版化学反应有原理P35第9点(2)的"差量法"是什么?(差量法用于计算化学平衡的)(知道什么是差量法就答吧,不一定要有优化设计)

1人问答

问题描述：

电解:为何"适当减小两电极间距"能加快电解速率?

优化设计化学人教版化学反应有原理P35第9点(2)的"差量法"是什么?(差量法用于计算化学平衡的)(知道什么是差量法就答吧,不一定要有优化设计)

蔡陈生回答：

　　减小电极间距离,就相当于减少了导体的长度,当然会减小电阻,增大电流,所以,会加快点解速率　　在根据化学方程式的计算中,有时题目给的条件不是某种反应物或生成物的质量,而是反应前后物质的质量的差值,解决此类问题用差量法十分简便.此法的关键是根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因（即影响质量变化的因素）,找出差量与已知量、未知量间的关系,然后再列比例式求解. 　　一、固体差量　　例1．将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中,过一会儿取出,烘干,称量,棒的质量变为100.8克.求有多少克铁参加了反应. 　　分析：　　5664 　　（离开铁棒）（回到铁棒）　　由化学方程式可知,影响棒的质量变化的因素是参加反应的铁和生成的铜.每有56份质量的铁参加反应离开铁棒的同时,就有64份质量的铜回到铁棒上,则使棒的质量增加64-56=8（份）.现已知棒的质量增加100.8克-100克0.8克,则可列比例求解. 　　设参加反应的铁的质量为x. 　　棒的质量增加（差量）　　566464-56=8 　　x100.8克-100克=0.8克　　56：8=x:0.8克　　答：有5.6克铁参加了反应. 　　二、液体差量　　例2．用含杂质（杂质不与酸作用,也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后,滤去杂质,所得液体质量为55.4克,求此铁的纯度. 　　分析：　　562 　　由化学方程式可知,影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气.每有56份质量的铁参加反应“进入”溶液中的同时,则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出,故溶液质量增加56-2=54（份）.由题目给的差量55.4克-50克=5.4克,据此便可列比例求解. 　　设此铁的纯度为x. 　　溶液质量增加（差量）　　56256-2=54 　　10x克55.4克-50克=5.4克　　56：54=10x克：5.4克　　答：此铁的纯度为56%. 　　三、气体差量　　例3．将12克CO和的混合气体通过足量灼热的氧化铜后,得到气体的总质量为18克,求原混合气体中CO的质量分数. 　　分析：CuO+COCu+ 　　2844 　　由化学方程式可知,气体质量增加的原因是CO夺取了氧化铜中的氧元素.每28份质量的CO参加反应,可生成44份质量的,使气体质量增加44=28=16（份）.现已知气体质量增加18克-12克=6克,据此便可列比例求解. 　　设原混合气体中CO的质量分数为x. 　　CuO+COCu+气体质量增加（差量）　　284444-28=26 　　12x克18克-12克=6克　　答：原混合气体中CO的质量分数为87.5%. 　　四、其他　　例4．在天平左右两边的托盘上,各放一个盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯,待天平平衡后,向两烧中分别加入铁和镁,若要使天平仍保持平衡,求所加铁和镁的质量比. 　　分析：①因硫酸足量,故铁和镁全参加反应. 　　②由化学方程式可知,影响天平两端质量变化的因素是加入的金属和生成的氢气. 　　③分别加入铁和镁后,只有当天平两端增加的质量相同时,天平才可仍保持平衡. 　　设所加铁与镁的质量分别为x、y（此时天平两端增加的质量均为a）. 　　增加的质量（差量）　　56256-2=54 　　xa 　　增加的质量（差量）　　24224-2=22 　　ya 　　56:54=x:a 　　24:22=y:a 　　x::y= 　　答：当酸足量时,所加的铁与镁的质量比为77：81时天平仍保持平衡.