某实验小组进行了“影响化学反应速率”的探究实验，原始数据记录如下：Zn的质量H2SO4的浓度收集20mLH2所需的时间①10g（锌粒）0.1mol/L153s②10g（锌粉）0.1mol
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问题描述：
某实验小组进行了“影响化学反应速率”的探究实验，原始数据记录如下：
| Zn的质量 | H2SO4的浓度 | 收集20mL H2所需的时间 | |
| ① | 10g（锌粒） | 0.1mol/L | 153s |
| ② | 10g（锌粉） | 0.1mol/L | 125s |
| ③ | 10g（锌粉） | 0.2mol/L | 62s |
（2）写出该反应的离子方程式___，
（3）经过试验对比，同学们在①组试验的试管中，滴入几滴CuSO4溶液后，锌粒表面有紫红色物质生成，同时发现试管中产生气泡的速度明显加快，请你分析，产生这种现象加快反应速率的原因是因为发生了___．
祁胜利回答：
（1）实验②与③中锌的表面积相同，硫酸浓度大的反应速率更快，收集20mLH2所需的时间更短，则H2SO4的浓度增加，反应速率加快，实验①与②硫酸的浓度相同，表面积大的锌粉反应速率更快，收集20mLH2所需的时间更短，则实验①与②比较的是固体接触面积对反应速率的影响，
故答案为：H2SO4；加快；固体接触面积；
（2）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，
故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（3）在①组试验的试管中，滴入几滴CuSO4溶液，锌与铜离子反应生成铜单质，形成铜、锌、稀硫酸原电池，原电池加快反应速率，
故答案为：原电池反应．
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