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经过学习我们可以初步认识到:化学反应的快慢、现象与反应物的浓度、反应条件有密切的关系,请各举一例说明.使用催化剂,能改变反应速率反应物浓度的不同,反应现象不同.
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问题描述:

经过学习我们可以初步认识到:化学反应的快慢、现象与反应物的浓度、反应条件有密切的关系,请各举一例说明.

使用催化剂,能改变反应速率

反应物浓度的不同,反应现象不同.

李夕海回答:
  (1)使用催化剂,催化剂能改变其它反应的化学反应速率,本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变,如使用MnO2作催化剂,可加快KClO3分解反应的速率;使用MnO2作催化剂,还可以加快过氧化氢的分解速率;   故答案为:使用MnO2作催化剂,可加快KClO3分解反应的速率.(合理即可)   (2)反应物浓度不同,反应现象可能不同,硫、木炭等物质在空气中和在纯氧气中燃烧的现象不同;   故答案为:硫在空气中燃烧只能发出微弱的淡蓝色火焰,而在纯氧中燃烧能发出蓝紫色火焰.(合理即可)
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