【常温下把Na、Mg、Al各0.1mol分别投入到100mL0.1mol/L的盐酸中，在相同条件下产生H2最多的是（）A、NaB、MgC、AlD、一样多】
1人问答
问题描述：
常温下把Na、Mg、Al各0.1mol分别投入到100mL0.1mol/L的盐酸中，在相同条件下产生H2最多的是（）
孔岚回答：
考点：
化学方程式的有关计算常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
专题：
几种重要的金属及其化合物
分析：
酸不足时，钠可与水反应生成氢气，而Mg、Al只能与盐酸反应，故Na与酸反应时，Na会完全反应，根据2Na～H2↑计算氢气的物质的量；根据Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，进行过量计算，根据不足量的物质计算生成氢气，相同条件下，体积之比等于物质的量之比．
酸不足时，钠可与水反应生成氢气，而Mg、Al只能与盐酸反应，故Na与酸反应时，Na会完全反应，由2Na～H2↑可知，0.1molNa完全反应，生成氢气的物质的量=0.1mol×12=0.05mol；100mL0.1mol/L的盐酸中HCl的物质的量=0.1L×0.1mol/L=0.01mol， Mg+2HCl=MgCl2+H2↑0.1mol 0.2mol故盐酸不足，由方程式可知生成氢气为0.01mol， 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑0.1mol0.3mol故盐酸不足，由方程式可知生成氢气为0.01mol，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，故生成氢气的体积：Al=Mg＜Na，故选A．
点评：
本题考查钠的性质、根据方程式计算，进行过量计算是关键，注意钠和水反应的特点．
化学推荐
化学推荐
最新更新
精品分类
优秀化学推荐
热门化学
邮箱： 