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【钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用.(1)食盐主要成分为氯化钠,氯化钠是由___构成(填符号).(2)某氯化钠样品中含有少量CaCl2和MgCl2,实验室进行提纯的流程如图1.回答下列问】
1人问答
问题描述:

钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用.

(1)食盐主要成分为氯化钠,氯化钠是由___构成(填符号).

(2)某氯化钠样品中含有少量CaCl2和MgCl2,实验室进行提纯的流程如图1.回答下列问题:

①除杂时发生反应的化学方程式为___.

②本实验中加入Na2CO3是为了除去___,过量的NaOH和Na2CO3可加足量的___除去.

(3)向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸,得到如图2的曲线,a点时溶液中的溶质是___.

(4)食用纯碱中常含有少量的氯化钠.现取某食用纯碱样品10g加入一定量稀盐酸中,恰好完全反应,同时产生了3.3g气体.试计算该食用纯碱中碳酸钠的质量分数(写出计算过程).

刘金玲回答:
  (1)食盐主要成分为氯化钠,氯化钠是由Na+和Cl-构成.   (2)   ①除杂时加入氢氧化钠时为了除去氯化镁,对应的反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠;加入碳酸钠的目的是除去氯化钙,对应的反应是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠,对应的化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl.   ②本实验中加入Na2CO3是为了除去氯化钙,为避免引入新的杂质,而实验最终要得到纯净的氯化钠,所以去除过量的NaOH和Na2CO3可加足量的稀盐酸.   (3)向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸,由于加入盐酸生成了氯化钠,而a点时溶液显碱性也就是有剩余的氢氧化钠,所以此时溶液中的溶质是生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠   (4)设参加反应的碳酸钠的质量为x   Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑   106 44   x 3.3g   10644
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