【钠是人体中一种重要元素，一般情况下，钠约占成人体重的0.15%．钠元素对应的化合物因组成与结构性质差异很大．（1）钠原子核外电子共占据__

【钠是人体中一种重要元素，一般情况下，钠约占成人体重的0.15%．钠元素对应的化合物因组成与结构性质差异很大．（1）钠原子核外电子共占据___个轨道，写出同一周期中原子核外M层上有2】

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问题描述：

钠是人体中一种重要元素，一般情况下，钠约占成人体重的0.15%．钠元素对应的化合物因组成与结构性质差异很大．

（1）钠原子核外电子共占据___个轨道，写出同一周期中原子核外M层上有2个未成对电子的元素其原子最外层电子排布式___．

（2）氯化钠的熔点比氯化钾的___（填“高”或“低”），原因是___．

（3）实验室可用浓氨水与氢氧化钠固体反应制取氨气，试用平衡原理分析氢氧化钠的作用：___．

（4）氟化钠溶液中，不存在的微粒间作用力是___（填标号）．

A．离子键 B．共价键 C．金属键D．范德华力

（5）卡斯纳法制取金属钠的原理是：以氢氧化钠为原料，放入铁质容器中熔化，在稀有气体的保护下，以镍为阳极，铁为阴极，在阴极析出金属钠．写出反应的化学方程式为：__ 4Na+2H2O+O2↑

_ 4Na+2H2O+O2↑

．其中，氧化产物是___，若反应转移0.8mol电子，至少消耗___g NaOH．

黎晖回答：

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　　（1）钠原子核外含有11个电子，电子排布式为1s22s22p63s1，s能级含有一个轨道，p能级有3个轨道，所以钠原子核外电子共占据了6个轨道；原子核外M层上有2个未成对电子的元素即为3p2或者3p4，该元素为硅或硫元素，所以其原子最外层电子排布式为3s23p2或者3s23p4，故答案为：6；3s23p2或者3s23p4；　　（2）氯化钠和氯化钾为离子晶体，离子晶体的熔点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与电荷数成正比，钠离子半径小于钾离子，所以氯化钾的晶格能小于氯化钠，则氯化钠的熔点高于氯化钾，　　故答案为：高；钾离子半径大于钠离子，离子半径越大，离子晶体的晶格能越小，晶格能越小导致离子晶体的熔点越低，所以氯化钠的熔点高于氯化钾；　　（3）浓氨水滴入氢氧化钠固体，溶解放热，促使NH3的挥发，使一水合氨分解生成氨气，使NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-向生成NH3移动，加快氨气逸出；　　故答案为：固体氢氧化钠溶于浓氨水后，放出大量的热，促使NH3的挥发，溶液中OH-浓度增加，使NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-向生成NH3移动，加快氨气逸出；　　（4）在氟化钠溶液中，存在氟离子，钠离子，氢离子，氢氧根离子和水分子，所以存在水分子间的范德华力和水分子内的氢氧共价键，所以不存在离子键和金属键，　　故选：AC；　　（5）电解熔融的氢氧化钠，钠离子在阴极得电子生成Na，氢氧根离子在阳极失电子生成氧气和水，则电极方程式为：4NaOH 电解 .