合成氨是人类科学技术上的一项重大突破．工业上以天然气为原料合成氨．其生产工艺如下：造气阶段→转化阶段→分离净化→合成阶段（1）造气阶段的反应为：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H
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问题描述：
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破．工业上以天然气为原料合成氨．其生产工艺如下：造气阶段→转化阶段→分离净化→合成阶段
（1）造气阶段的反应为：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
①在一密闭容器中进行上述反应，测得 CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应中处于平衡状态的时间为___、___；10min时，改变的外界条件可能是___．
②如图2所示，在初始容积相等的甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和H2O．在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变．则达到平衡时，两容器中CH4的转化率大小关系为：α甲（CH4）___α乙（CH4）；
（2）转化阶段发生的可逆反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），一定温度下，反应的平衡常数为K=1．某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
| 0.5mol | 8.5mol | 2.0mol | 2.0mol |
a．v（正）>v（逆） b．v（正）<v（逆） c．v（正）=v（逆） d．无法判断
（3）合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol‾1
①依据温度对合成氨反应的影响，在如图3坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图．
②根据勒夏特列原理，简述提高合成氨原料转化率的一种方法___．
刘海妹回答：
（1）①分析CH4的物质的量浓度随反应时间的变化可知，浓度在5～10分钟、12分钟后曲线出现平台，说明浓度不变，反应达到平衡状态，反应是吸热反应，在10min甲烷浓度减小最后达到平衡状态，说明改变的条件可以是升高...
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