氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．根据题意完成下列计算：（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中
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问题描述：
氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．根据题意完成下列计算：
（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式______．该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气．4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为______L．
（2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水．由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，计算推进剂中联氨的质量．
（3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为
6NO+4NH3=5N2+6H2O
6NO2+8NH3=7N2+12H2O
NO与NO2混合气体180mol被8.90×103g氨水（质量分数0.300）完全吸收，产生156mol氮气．吸收后氨水密度为0.980g/cm3．
计算：①该混合气体中NO与NO2的体积比．
②吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数）．
（4）氨和二氧化碳反应可生成尿素CO（NH2）2．尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：
已知常压下120mol CO（NH2）2在熔融状态发生缩合反应，失去80mol NH3，生成二聚物（C2H5N3O2）和三聚物．测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比．
耿艳峰回答：
（1）氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，则氢原子的质量分数为0.023，则n（N）：n（H）=0.97714：0.0231=3：1，所以最简式为HN3，设化学式为（HN3）n，有（1+14×3）n=43，n=1，所以分子式...
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