(2014•松江区二模)为了回收利用钢铁生产过程中产生的SO2,工业上采用软锰矿(主要成分MnO2)脱硫同时制取硫酸锰技术,其流程示意图如图1:
已知:浸出液的pH接近4,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+.完成下列填空.
(1)写出浸出过程中主要反应的化学方程式:______.
(2)浸出过程的副反应之一是部分SO2被氧化为硫酸,致使浸出液的pH下降,这将______(“有利”、“不利”)于软锰矿浆继续吸收SO2.欲消除生成的硫酸,试剂A最好是______.
a.MnCO3 b.MnO2 c.CaO d.CaCO3
(3)操作I的目的是除去浸出液中的Fe2+,MnO2在氧化Fe2+的同时还______,使Fe3+沉淀.检验过滤后溶液中是否含有Fe3+的操作是______.
(4)已知大于27℃时,MnSO4•H2O溶解度随温度上升而明显下降,则操作II的过程为:______、______、洗涤、干燥.工业上为了充分利用锰元素,在流程中______可循环使用.
(5)通过煅烧MnSO4•H2O 可制得生产软磁铁氧体材料的MnxO4,图2是煅烧MnSO4•H2O时温度与剩余固体质量变化曲线.该曲线中A段所表示物质的化学式为______;MnxO4中x=______.