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(1)室温下,0.1mol/L的亚硝酸(HNO2)、次氯酸的电离常数Ka分别为.1×10-4、2.98×10-8.写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式:___.(2)羟胺(NH2OH)
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问题描述:

(1)室温下,0.1mol/L的亚硝酸(HNO2)、次氯酸的电离常数Ka分别为.1×10-4、2.98×10-8.写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式:___.

(2)羟胺(NH2OH)可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的产物,常用作还原剂,其水溶液显弱碱性.已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似,请用电离方程式表示其原因:___

(3)某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10,则该温度下水的KW=___

(4)已知:(1)2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol

(2)N2 (g)+2O2 (g)=2NO2 (g)△H=+67.8kJ/mol

(3)N2 (g)+3H2 (g)=2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol

则NH3(g)氧化生成NO2 (g)和H2O(g) 的热化学方程式___.

董双梅回答:
  (1)由相同浓度亚硝酸、次氯酸电离常数可知,亚硫酸酸性比次氯酸强,可能相互之间发生的离子互换反应的离子方程式为:HNO2+ClO-=NO2-+HClO,故答案为:HNO2+ClO-=NO2-+HClO;(2)羟胺和水反应生成[NH3OH]+和OH-,...
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