(1)室温下,0.1mol/L的亚硝酸(HNO2)、次氯酸的电离常数Ka分别为.1×10-4、2.98×10-8.写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式:___.
(2)羟胺(NH2OH)可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的产物,常用作还原剂,其水溶液显弱碱性.已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似,请用电离方程式表示其原因:___
(3)某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10,则该温度下水的KW=___
(4)已知:(1)2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
(2)N2 (g)+2O2 (g)=2NO2 (g)△H=+67.8kJ/mol
(3)N2 (g)+3H2 (g)=2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol
则NH3(g)氧化生成NO2 (g)和H2O(g) 的热化学方程式___.