为探究氯气的性质,某同学做了如图1所示的实验,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,
已知:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好.请回答下列问题:
(1)实验A的现象是___,反应的离子方程式为___.
(2)实验D的现象是___,反应的离子方程式为___,
(3)实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红,后褪色,使石蕊试液变红的反应的离子方程式为___.
为了探究褪色原因,这位同学又做了下图2所示实验,将干燥的氯气通入双通管中,其中a为干燥的红纸条,b为湿润的红纸条.
①实验现象是:a___,b___.
②该实验说明具有漂白作用的物质是___.
③将氯气通入水中形成黄绿色的氯水,见光放置数天后黄绿色会褪去,同时失去漂白作用,原因是___(用化学方程式表示).
(4)工业上利用与实验B类似的反应制备漂白粉,制漂白粉的化学方程式为___.