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【将5g含镁、锌和铁的三种金属的混合物投入到40毫升稀硫酸中,恰好完全反应,产生的氢气在标准状况下是2.8升,则这三种金属的物质的量之和为().【初学,】
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问题描述:

将5g含镁、锌和铁的三种金属的混合物投入到40毫升稀硫酸中,恰好完全反应,产生的氢气在标准状况下是2.8升,则这三种金属的物质的量之和为().【初学,

邓伟回答:
  n(H2)=2.8/22.4=0.125摩尔因为Mg+H2SO4=MgSO4+H2   Zn+H2SO4=ZnSO4+H2   Fe+H2SO4=FeSO4+H2   金属与氢气的化学计量数之比都是1:1   即物质的量之比为1:1所以三种金属的物质的量之和=n(H2)=0.125摩尔   网络百科教团为你解答,如果懂了可以采纳,
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