（1）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为______．用此饱和溶液进行以下实验：（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液
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问题描述：
（1）取少量Fe2O3 粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为
______．用此饱和溶液进行以下实验：
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3 溶液，继续煮沸至______为止，即可制得Fe（OH）3 胶体．
（3）证明Fe（OH）3 胶体的实验方法叫______．
（4）向制得Fe（OH）3 胶体中加入______可观察到先沉淀后又溶解的现象，写出沉淀溶解的离子方程式______．
崔小朝回答：
（1）Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，该反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（2）向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得氢氧化铁胶体，
故答案为：溶液呈红褐色；
（3）胶体具有丁达尔效应，证明Fe（OH）3胶体的实验方法叫丁达尔效应，
故答案为：丁达尔效应；
（4）向制得Fe（OH）3胶体中加入盐酸，胶体会发生聚沉，Fe（OH）3能溶于盐酸，所以沉淀又消失，沉淀溶解的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；
故答案为：盐酸；Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．
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